55
ND: (tt )


tiêu
1.1. Kiến thức:
- Tính chất vật lí của nước: nước hoà tan được nhiều chất, nước phản ứng được nhiều chất ở điều kiện thường như kim loại (Na, Ca, …) oxit bazơ (CaO, Na2O,…) oxit axit (P2O5, SO2,…)
- Vai trò của nước trong đời sống và trong sản xuất, sự ô nhiễm nguồn nước và cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước sạch.
1.2. Kĩ năng:
- Viết được PTHH của nước với một số kim loại (Na, Ca…) oxit axit, oxit bazơ.
- Biết sử dụng quỳ tím để nhận biết được một số dung dịch axit, bzơ cụ thể.
1.3. Thái độ:
Có ý thưc tiết kiệm nước, bảo vệ nguồn nước tránh ô nhiễm.
2. Trọng tâm:
Tính chất hóa học của nước
Sử dụng tiết kiệm nước, bảo vệ nguồn nước không bị ô nhiễm.
3. Chuẩn bị:
3.1. Giáo viên:
- Dụng cụ: Cốc 250ml, phểu ống nghiệm, lọ thuỷ tinh nút nhám, muôi sắt.
- Hoá chất: Quỳ tím, Na, H2O, vôi sống, P đỏ.
3.2. Học sinh:
- Học bài + xem trước bài mới
- Bảng nhóm
Tìm hiểu bài.
4. Tiến trình:
4.1/ Ổn định tổ chức và kiểm diện: HS
4.2/ Kiểm tra miệng:
HS1: Thành phần hóa học của nước (4đ)
BT 4/ 125 sgk ( 6đ)
Đáp án: 2H2 + O2 t0 2H2O
nH2 = 112 : 22,4 = 5 (mol)
Theo PTHH: nH2O = nH2 = 5 (mol)
Khối lượng nước lỏng thu được:
mH2O = 5. 18 = 90 (g)
HS2: làm BT 3/ 125 sgk
PTHH: 2H2 + O2 t0 2H2O
2mol 1mol 2mol
Số mol H2O: nH2O = = 0,1 (mol)
Theo PTHH: nH2 = nH2O = 0,1 (mol)
nO2 = nH2O = = 0,05 (mol)
Thể tích khí H2 và khí O2 đktc cần dùng là:
VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)
VO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)
4.3/ Bài mới:
Hoạt động Thầy Trò
Nội dung bài học

Hoạt động 1: Giới thiệu phần còn lại ( như sgk )
HS liên hệ thực tế và nhận xét các túnh chất của nước
GV bổ sung ghi bảng: nước hóa rắn ở 00 C, khối lượng riêng 1g/ml

Hoạt động 2:
GV: Nhúng giấy quỳ vào cốc nước ( yêu cầu HS quan sát
Cho mẫu Na vào 1 cốc nước
HS quan sát nhận xét:
- Đầu tiên quỳ tím không chuyển màu
- Miếng Na chạy nhanh trên mặt nước ( nóng chảy thành giọt tròn ) ( phản ứng tỏa nhiều nhiệt, có khí thoát ra là H2
GV: Nhúng uqỳ tím vào dd sau phản ứng:
HS:Quỳ tím chuyển sang màu xanh
GV: Hướng dẫn HS viết PTPỨ hóa học, hợp chất tạo thành trong nước làm quỳ tím hóa xanh là bazơ.
HS: Hoàn thành PTPỨ
GV: Gọi HS đọc phần kết luận trang 123 sgk

Lưu ý HS: Chỉ có một số kim loại trên td với nước (trong chương trình lớp 8 chỉ biết 4 kim loại này )

GV làm TN:
Cho cục vôi nhỏ vào cốc thủy tinh; rót 1 ít nước vào vôi sống
HS quan sát và nhận xét:
Có hơi nước bốc lên
CaO chuyển thành chất nhão
Phản ứng tỏa nhiều nhiệt
GV: Nhúng 1 mẫu quỳ tím vào.
HS: Quỳ tím hóa xanh
GV: Vậy hợp chất tạo thành có công thức thế nào? ( hướng dẫn HS dựa vào hóa trị của Ca và nhóm OH để lập công thức )
Yêu cầu HS viết PTPỨ
Yêu cầu HS viết PTPỨ của nước với K2O; BaO; CaO…
HS đọc kết luận sgk



GV làm TN:
Đốt photpho đỏ trong oxi tạo thành P2O5 ( trong lọ thủy tinh có nút nhám ). Rót một ít nước vào lọ, đậy nút lại và lắc đều.
Nhúng một mẫu giấy quỳ tím vào dd thu được ( gọi 1 HS nhận xét.
HS: Giấy quỳ tím hóa đỏ
GV: Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là dd axit
GV hướng dẫn HS lập công thức của hợp chất và viết PTPỨ.
GV